Назовите комплексообразователь в гемоглобине

Комплексные соединения — это

1)сложные устойчивые химические образования;

2)вещества, состоящие из комплексообразователя и лигандов;

3)соединения, состоящие из внутренней и внешней сферы;

4)сложные устойчивые химические соединения, в которых обязательно присутствует связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

Комплексообразователи — это

1)только атомы, доноры электронных пар;

2)только ионы, акцепторы электронных пар;

3)только d-элементы, доноры электронных пар;

4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.

Назовите комплексообразователь в гемоглобине

1)Сu 0 ; 2)Fe 3+ ; 3)Fe 2+ 4)Fe 0 .

Лиганды — это

1)молекулы, доноры электронных пар;

2)ионы, акцепторы электронных пар;

3)молекулы и ионы — акцепторы электронных пар;

4)молекулы и ионы — доноры электронных пар.

5.При образовании комплекса лиганды являются

1)донором электронной пары;

2)акцептором электронной пары;

3)и донором, и акцептором электронной пары;

4)ковалентная связь в комплексе образуется по обменному механизму.

Между комплексообразователем и лигандами связь

1)ковалентная по донорно-акцепторному механизму;

2)ковалентная по обменному механизму;

Дентатность — это

1)число связей между комплексообразователем и лигандами;

2)число электронодонорных атомов в лиганде;

3)число электронодонорных атомов в комплексообразователе;

4)число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.

В хелатные соединения входят

1)монодентатные лиганды; 2)полидентатные лиганды;

3)бидентатные лиганды; 4)би- и полидентатные лиганды.

9.По дентатности этилендиаминтетраацетат является лигандом:

10. Дентатность лиганда ОН —

Бидентатным является лиганд

Ряд монодентатных лигандов

Комплексоны — это

1)любые лиганды; 2)би- и полидентатные лиганды;

3)любые комплексообразователи; 4)только полидентатные лиганды.

Комплексонами являются

1)хелатообразующие би- и полидентатные лиганды — доноры электронных пар;

2)органические соединения, способные к образованию комплексных соединений;

3)полидентатные лиганды-акцепторы электронных пар;

4)моно- и бидентатные лиганды.

Координация лигандов с металлами в биокомплексах, как правило, идет через атомы элементов

1)O, N; 2)O, S, N; 3)Н, О, Р; 4)H, P, S.

Координационное число это

1)число связей комплексообразователя; 2)число центральных атомов;

3)число лигандов; 4)заряд внутренней сферы.

17.Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Сr(NH3)4Cl2] равны соответственно

18. Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Со(NH3)3Cl3] равны соответственно

19.Чем меньше Кн, тем комплекс более

2)устойчивость не определяется величиной Кн;

20.Степень окисления центра атома в молекуле K3[Fe(CN)6] равна

21. Заряд внутренней сферы в соединении K4[Fe(CN)6] равен

Не имеет первичной диссоциации комплексное соединение

23. Степень окисления центрального атома в соединении [Pt(NH3)2Cl2] равна

24. Степень окисления центрального атома в соединении [Со(NH3)6]Cl3 равна

25. Заряд внутренней сферы в комплексном соединении К3[Al(ОН)6] равен

26. Заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении K4[FeF6] равен

27. В соединении [Ag(NH3)2]Cl степень окисления и тип гибридизации центрального атома соответственно

1)+1, sp; 2)+1, sp 2 ; 3)+2, sp; 4)0, sp.

Комплексообразователем в хлорофилле является элемент

29. Элемент — комплексообразователь в молекуле витамина В12

30.В состав полости биокластера металлоферментов цитохромов входит катион металла:

31. Механизм образования связи между внутренней и внешней сферой в комплексном соединении

3)донорно-акцепторный; 4)металлическая связь;

Последнее изменение этой страницы: 2017-02-08; Нарушение авторского права страницы

источник

Исаева,Хадашева Общая химия 1 курс экз

+: катиона и аниона с водой одновременно

S: Реакция среды при гидролизе анионом

S: рН среду при гидролизе катионом будет

S: Повышение температуры при гидролизе согласно принципу Ле Шателье-Брауна будет способствовать из-за увеличения скорости прямой реакции

-: сохранению постоянства степени гидролиза

-: уменьшению константы гидролиза

S: Понижение температуры при гидролизе приводит

-: уменьшению константы гидролиза

-: увеличению константы гидролиза

S: Разбавление при гидролизе

S: Константа гидролиза катионом выражается формулой

+:

-:

-:

-:

S: Формула константы гидролиза анионом выглядит

-:

-:

-:

+:

S: Константа гидролиза катионом и анионом одновременно имеет следующую формулу

-:

-:

+:

-:

S: Физиологический раствор по отношению к сыворотке крови является

S: Осмотическое давление пропорционально

+: молярной концентрации растворенного вещества

-: моляльной концентрации растворенного вещества

-: молярной концентрации эквивалента растворенного вещества

-: молярной доле растворенного вещества

S: Относительное понижение давления пара над раствором пропорционально

+: молярной доле растворенного вещества

-: молярной концентрации растворенного вещества

-: моляльной концентрации растворенного вещества

-: молярной доле растворителя

S: Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворенного в нем нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем

+: уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя

-: увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворенного вещества

-: не изменяется, т. к. растворенное вещество нелетучее

-: не изменяется, т. к. растворенное вещество летучее

S: Какова окраска раствора, содержащего иона MnO — 4

S: Какое яркое химическое свойство проявляют перманганаты

S: Соединения Cr(VI) являются

S: Высшую степень окисления +7 марганец имеет в

S: В какой степени окисления получается марганец при восстановлении перманганата калия в щелочной среде

S: В какой среде проводилось восстановление марганцовокислого калия, если раствор приобрел зеленую окраску

S: В какой среде проводилось восстановление перманганата калия, если раствор обесцветился

S: В какой степени окисления получается марганец при восстановлении перманганата калия в нейтральной среде

S:Значения рН буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований

-: сохраняются постоянными, тк добавляемые катионы водорода и анионы гидроксила связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы

+: сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов

-: изменяются, тк изменяются концентрации кислот и оснований в системе

-: сохраняются постоянными, тк добавляемые катионы водорода и анионы гидроксила связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы

S:Значения рН буферных растворов при разбавлении…

-: сохраняются постоянными, тк соотношение концентрации компонентов буферных систем не изменяется

+: сохраняются примерно постоянными до определенных значений концентраций

-: изменяются, тк концентрация компонентов системы уменьшается

-: сохраняются постоянными, тк соотношение концентрации компонентов буферных систем не изменяется

S:Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладают буферными свойствами: а) НСОО — /НСООН; б) СН3СОО — /СН3СООН; в) Сl — /HCl; г) НСО — 3/СО2

S:Из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар выберите системы, обладающие буферными свойствами: а) Н3РО4/Н2РО4 — ; б) Н2РО4 — /НРО4 2- ; в) НРО4 2- /РО4 3-

S:Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а) Нb — /ННb

S:Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а)Cl — /HCl

S:Какие из сопряженных кислотно-основных пар обладают буферными свойствами

S:Какие из буферных систем содержат в своем составе только соли: а) СО3 2- /НСО3 —

S:При добавлении HCl к буферной системе НРО4 2- /Н2РО4 —

-: активная концентрация (НРО4 2- ) увеличивается, (Н2РО4 — ) – уменьшается

+: активная концентрация (НРО4 2- ) уменьшается, (Н2РО4 — )- увеличивается

-: активности компонентов не изменяются

S:При добавлении NaOH к буферной системе НРО4 2- /Н2РО4 —

+: активная концентрация (НРО4 2- ) увеличивается, (Н2РО4 — ) – уменьшается

-: активная концентрация (Н2РО4 — ) увеличивается, (НРО4 2- )- уменьшается

-: активные концентрации (НРО4 2- ) и , (Н2РО4 — ) не изменяются

-: активная концентрация (Н2РО4 — ) увеличивается, (НРО4 2- )- уменьшается

S:При добавлении NaOH к буферной системе NH4 + /NH3·H2O

+: активная концентрация (NH4 + ) уменьшается, (NH3·H2O) — увеличивается

-: активная концентрация (NH4 + ) увеличивается, (NH3·H2O) — уменьшается

-: активные концентрации (NH4 + ) и (NH3·H2O) не изменяются

-: активные концентрации (NH4 + ) и (NH3·H2O) не изменяются

S:При добавлении HCl к буферной системе NH4 + /NH3·H2O

-: активная концентрация (NH4 + ) уменьшается, (NH3·H2O) — увеличивается

+: активная концентрация (NH4 + ) увеличивается, (NH3·H2O) — уменьшается

-: активные концентрации (NH4 + ) и (NH3·H2O) не изменяются

-: активные концентрации (NH4 + ) и (NH3·H2O) не изменяются

S:При добавлении NaOH к буферной системе СН3СОО — /СН3СООН

+: активная концентрация (СН3СООН) уменьшается, СН3СОО — — увеличивается

-: активная концентрация (СН3СООН) увеличивается, СН3СОО — -уменьшается

-: активные концентрации (СН3СООН) и (СН3СОО — ) не изменяются

-: активная концентрация (СН3СООН) увеличивается, СН3СОО — -уменьшается

S:При добавлении HCl к буферной системе СН3СОО — /СН3СООН

-: активная концентрация (СН3СООН) уменьшается, СН3СОО — — увеличивается

+: активная концентрация (СН3СООН) увеличивается, СН3СОО — -уменьшается

-: активные концентрации (СН3СООН) и (СН3СОО — ) не изменяются

-: активная концентрация (СН3СООН) уменьшается, СН3СОО — — увеличивается

S:Буферные системы поддерживают в организме равновесия

S:Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары

+: Н2РО4 — — кислота, НРО4 2- — сопряженное основание

-: НРО4 2- — кислота, РО4 3- — сопряженное основание

-: Н3РО4 – кислота, РО4 3- — сопряженное основание

S: Под буферными системами следует подразумевать такие растворы, которые способны при добавлении небольших порций кислоты или щелочи

-: уменьшать значение рН раствора

S: При добавлении к ацетатному буферу соляной кислоты в реакцию вступает

S: При действии щелочи на ацетатный буфер реагирует

S: В случае аммиачного буфера при действии щелочи реагирует

S: При действии соляной кислоты на аммиачный буфер с ней взаимодействует

S: Формула вычисления концентрации ионов водорода для буферных систем, образованных слабой кислотой и ее солью выглядит

-:

-:

-:

+:

S: Формула нахождения концентрации гидроксид-ионов для буферов, образованных слабым основанием и его солью выглядит

-:

-:

+:

-:

S: Формула для вычисления рН буферных систем называется уравнением

S: Численное совпадение рН и рК кислоты есть

+: силовой показатель кислоты

-: силовой регулятор напряжения

S: Совпадающее, при равенстве концентраций основания и соли (составляющих буферную систему), с рН раствора значение отрицательного десятичного логарифма константы ионизации основания называют

+: силовой показатель основания

S: Формула для вычисления рН буфера, образованного слабой кислотой и ее солью, будет

-:

+:

-:

-:

S: рОН буфера, образованного слабым основанием и его солью находится по формуле

-:

-:

-:

+:

S: рН аммиачного буфера находится по формуле

+:

-:

-:

-:

S: Буферные системы поддерживают в организме равновесия

S: Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары

+: Н2РО4 — — кислота, НРО4 2- — сопряженное основание

-: НРО4 2- — кислота, РО4 3- — сопряженное основание

-: Н3РО4 – кислота, РО4 3- — сопряженное основание

S: Комплексные соединения – это

-: сложные устойчивые химические образования

-: вещества, состоящие из комплексообразователя и лигандов

-: соединения, состоящие из внутренней и внешней среды

+: сложные устойчивые химические соединения, в которых обязательно присутствует связь, образованная по донорно-акцепторному механизму

S: Комплексообразователи – это

-: только атомы, доноры электронных пар

-: только ионы, акцепторы электронных пар

-: только d-элементы, доноры электронных пар

+: атомы или ионы, акцепторы электронных пар

S: Наименьшей комплексообразующей способностью обладают

S: Лучшим комплексообразователем из: Na, Mg, Co, Al является

S: Назовите комплексообразователь в гемоглобине

-: молекулы, доноры электронных пар

-: ионы, акцепторы электронных пар

-: молекулы и ионы — акцепторы электронных пар

+: молекулы и ионы — доноры электронных пар

S: При образовании комплекса лиганды являются

-: акцептором электронной пары

-: и донором, и акцептором электронной пары

-: ковалентная связь в комплексе образуется по обменному механизму

S: Какая связь между комплексообразователем и лигандами

+: ковалентная по донорно-акцепторному механизму

-: ковалентная по обменному механизму

-: число связей между комплексообразователем и лигандами

+: число электродонорных атомов в лиганде

-: число электродонорных атомов в комплексообразователе

-: число электроакцепторных атомов в комплексообразователе

S: В хелатные соединения входят

+: би- и полидентатные лиганды

S: Из перечисленных лигандов выберите бидентатные

S: По дентатности этиленаминтетраацетат является лигандом

S: Какова дентатность лиганда OH —

S: Из перечисленных лигандов выберите монодентатные

S: Какой лиганд является бидентатным

S: Выберите ряд монодентатных лигандов

S: Для ионов щелочных металлов комплексообразование мало характерно вследствие: а) устойчивой электронной структуры; б) больших размеров; в) малого заряда ядра; г) слабого поляризующего действия

S: В каком качестве галогены входят в состав комплексных соединений: а) лигандов; б) комплексообразователей; в) лигандов и комплексообразователей; г) внешней среды

S: Унитиол – это: а) антидот, образующий комплексное соединение с тяжелыми металлами; б) лекарственный препарат, применяемый для улучшения кроветворения; в) противоядие при отравлении селеном; г) хорошо растворимая соль, содержащая SN-группы

S: Что собой представляет гемоглобин (Hb)по химической природе

+: Hb — сложный белок, содержащий хелатный микроцикл гем с железом в степени окисления +2

-: Hb — кислый белок, содержащий небелковую часть — гем с железом в степени окисления +3

-: Hb — транспортная форма кислорода, содержащая атом железа в нейтральном состоянии

-: Hb — резервная форма кислорода, содержащая атом железа в степени окисления +2

S: Через атомы каких элементов, как правило, идет координация лигандов с металлами в биокомплексах

S: Что такое координационное число

+: число связей комплексообразователя

-: число полидентатных лигандов

S: Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Cr(NH3)2Cl2]

S: Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Co(NH3)3Cl3]

S: Для платины в степени окисления +4 характерно координационное число

S: Для цинка в бионеорганических комплексах характерно координационное число

S: Чем меньше Кн, тем комплекс более

-: устойчивость не определяется величиной Кн

S: Устойчивость комплекса с увеличением числа донорных атомов в полидентатном лиганде

источник