Комплексообразователь в гемоглобине у

Биологическая роль комплексных соединений

Комплексные соединения, рассмотренные нами выше, содержали лиганды, в основном, неорганической природы. Однако, в биологи-ческих системах огромную роль играют комплексные соединения, в которых в качестве лигандов выступают сложные органические молекулы, обладающие полидентатными свойствами (т. е., способны образовывать с комплексообразователем несколько связей).

Металлопротеины

К металлопротеинам относят биополимеры, которые, помимо белка, содержат простетическую группу (компонент небелкового характера), включающую ионы металлов.

Отдельную группу металлопротеинов составляют гемопро-теины, содержащие в качестве простетической группы соединения железа. Одним из важнейших гемопротеинов является гемоглобин. Он состоит из белка (глобина) и комплекса железа с порфирином (гема). В геме ион Fe 2+ (комплексообразователь), связан с двумя атомами азота, принадлежащими порфириновому кольцу, ковалентной связью, а еще с двумя — координационной. Координа-ционное число Fe 2+ равно шести: в порфириновом комплексе пятое координационное место занимает гистидиновая группа белка, образуя координационую связь атома азота с Fe 2+ . В отсутствие кислорода шестым лигандом является вода. В случае, когда вода замещается на кислород, образуется оксигемоглобин. Кроме воды и кислорода ион Fe 2+ может связывать и некоторые другие лиганды, например, СО, CN — и оксиды азота. Так, с молекулами угарного газа гемоглобин образует карбоксигемоглобин, а с оксидами азота — метгемоглобин, содержащий ионы Fe 3+ . Накопление этих видов гемоглобина в крови приводит к снижению снабжения тканей кровью.

Схема образования связей в гемоглобине

Гем в виде гем-порфирина является простетической группой производных гемоглобина: миоглобина, каталазы, пероксидазыи цитохромов.

Отличительной особенностью гемоглобина (миоглобина) являет-ся постоянство степени окисления железа Fe 2+ . Равновесие:

О2 + гемоглобин ⇄ оксигемоглобин

в легких смещено вправо, а в клетках – влево.

Таким образом, гемоглобин (миоглобин) является переносчиком молекул (Н2О, О2).

Транспортные функции выполняют и цитохромы,в которых связь между гемом и полипептидной цепью осуществляется при помощи остатков цистеина белковой цепи.

Однако, в отличие от гемоглобина и миоглобина, механизм их действия основан на изменении степени окисления железа:

Fe 2+ —

Fe 3+ ,

Fe 3+ +

Fe 2+ .

Передавая электроны от цитохрома b к цитохромооксидазе, ионы железа участвуют в процессе окислительного фосфорилирования.

С кислородом и СО цитохромы не взаимодействуют.

Единственным витамином, содержащим в своей структуре металл, является витамин В12 (кобаламин).

В его состав входит ион Со 3+ , который находится в центре плос-кой корриновой системы (подобна порфириновой) и связан с атомами азота восстановленных пиррольных колец. Перпендикулярно плос-кости корриновой системы расположен нуклеотидный лиганд, состо-ящий из 5,6-диметилбензимидазола и рибозы с остатком фосфорной кислоты. Наконец, шестым лигандом является цианид-ион.

Витамин В12 содержится в ферментных системах в виде В12-ко-ферментов или кобамидных коферментов — метилкобаламина, содер-жащего дополнительную метильную группу, и дезоксиаденозин-кобаламина, содержащего 5¢-дезоксиаденозинкобаламин.

Так, метил-кобаламин выполняет функции переносчика метильной группы в реакции синтеза метионина. Кроме того, витамин В12 необходим для образования эритроцитов.

Недостаток витамина12 приводит к нарушениям деятельности нервной системы и вызывает резкое снижение кислотности желудоч-ного сока.

Схема образования связей в витамине B12 (кобаламине)

Ферментами называют класс веществ белковой природы, катали-зирующих большое число химических реакций. Ферменты обеспечи-вают реализацию генетической информации, а также обмен веществ и энергии. Ферменты отличаются от неорганических катализаторов значительно большей активностью и высокой специфичностью действия: один фермент, как правило, катализирует только одну химическую реакцию.

Действующим началом фермента карбоксипептидазы, катализи-рующего процессы гидролиза, является ион Zn 2+ . Ион цинка оттягивает на себя электроны карбонильной группы С = O в пептиде (- СО — NH -), в результате связь С = O еще больше поляризуется, что облегчает гидролиз и разрыв С-N связи.

Ионы цинка также входят в состав фермента карбоангидразы, который катализирует гидратацию СО2, т. е. образование иона НСО3 — , и в тоже время участвует в каталитическом разложении НСО3 — , которое сопровождается выделением СО2. Первая реакция протекает в альвеолах легких, вторая (обратная) — в клетках.

Некоторые другие комплексные соединения металлов, играющие определенную биологическую роль, приведены в таблице 2.

Таблица 2. Биологически важные комплексы металлов.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: На стипендию можно купить что-нибудь, но не больше. 9350 —

| 7414 — или читать все.

источник

СОЕДИНЕНИЙ

Многие вещества, присутствующие в организме: аминокисло­ты, белки, нуклеиновые кислоты и их основания, витамины, гормоны, порфирины, — являются активными лигандами и, взаи­модействуя с катионами биометаллов, образуют многообразные комплексные соединения, выполняющие определенные биологи­ческие функции. Ряд ферментов в составе своих активных цен­тров содержат катионы металлов, что обеспечивает строгое про­странственное расположение функциональных групп фермента.

Некоторые природные прочные комплексные соединения содержат в качестве хелатообразующего лиганда порфириновые производные (разд. 10.1), в которых за счет электронодонорных свойств четырех атомов азота образуются четыре связи с комплексообразователем. В зависимости от природы комплексообразователя изменяются биологические функции этих комплек­сов. Так, комплексы порфирина с катионом железа являются основой гемоглобина и цитохромов, с катионом магния — хлорофилла, а с катионами двух металлов: железа и меди — цито хромоксидазы. Рассмотрим особенности строения гемоглобина миоглобина и метгемоглобина.

Комплексообразователем в гемоглобине и миоглобине является ион Fe 2+ , который, предоставляя шесть свободных атомных орбиталей, образует шесть связей по донорно-акцепторному ме­ханизму. Из них четырьмя связями ион железа связан с атомами азота порфиринового лиганда, образуя гем, пятая связь занята лигандом глобином (белок), а шестая — молекулой воды — лигандом, который связан с комплексообразователем лабильно:

Миоглобин связывает часть кислорода, поступающего в ткани, путем замещения молекулы воды во внутренней сфере на молеку­лу кислорода, образуя оксимиоглобин, который достаточно проч­но удерживает кислород. Это позволяет тканям запасать кислород для его использования в случаях острой кислородной недостаточ­ности. Необходимо обратить внимание на то, что кислород не окисляет комплексообразователь Fe 2+ в геме миоглобина.

Гемоглобин содержится в эритроцитах крови. Его молекула состоит из четырех гемов, аналогичных по строению гему мио­глобина, которые объединены четырьмя глобиновыми цепями. В молекуле гемоглобина (ННb) различают четыре фрагмента а1 а2 , B1, B2, каждый из которых способен к замещению молекулы воды (лабильного лиганда) на молекулу 02. Находясь в легких, гемоглобин присоединяет в результате лигандообменной реак­ции вместо молекул воды молекулы кислорода, образуя оксигемоглобин (ННb02), в котором катион железа сохраняет свой за­ряд +2:

Таким образом, связывание гемоглобином кислорода являет­ся реакцией обмена лиганда, при которой нет окислительно-восстановительных превращений. Поэтому нет никаких основа­ний называть оксигемоглобин окисленной формой, а гемогло­бин — восстановленной формой, что, к сожалению, имеет место даже в современной литературе и учебниках. Кроме этих неудач­ных терминов используется еще ненужный термин «дезокси-гемоглобин», который означает оксигемоглобин, отдавший ки­слород, а в действительности это просто гемоглобин.

Оксигемоглобин выполняет функцию транспорта кислорода у высших животных. Благодаря оксигемоглобину литр крови пере­носит 250 мл кислорода в капилляры различных органов. Здесь оксигемоглобин отдает кислород (разд. 8.5), который диффундиру­ет через плазму и стенки капилляров в ткани. Часть поступивше­го кислорода соединяется с миоглобином для поддержания не­обходимого парциального давления кислорода в тканях. Основная часть кислорода вступает в процессы метаболизма, превращаясь в конце концов в оксид углерода(4) и воду, которые с помощью венозной крови выводятся из организма (разд. 8.5).

Венозная кровь поглощает С02 из тканей и транспортирует его в легкие на 80 % в виде НСО3(-), 15 % в виде аниона карбамино-гемоглобина (НbСО2)- и 5 % в растворенном виде (С02 * mН2О). В легких, вследствие избытка кислорода, кровь освобождается от СО2 (который далее удаляется при выдохе), а гемоглобин опять насыщается кислородом (разд. 8.5). Гемоглобин и окси­гемоглобин являются слабыми кислотами и в крови (рН =7,40) находятся частично в ионизированном состоянии: Hb- — 12 % и HbO2(-) — 66 %. В приведенной ниже схеме химических превра­щений гемоглобина с целью упрощения вместо сложной молеку­лы, состоящей из 4 подобных фрагментов, дается только один:

При вдыхании воздуха, содержащего оксид углерода(П) («угар­ный газ»), последний взаимодействует с гемоглобином и окси-гемоглобином с образованием более устойчивого комплекса кар-боксигемоглобина ННbСО:

Эти равновесия смещены в сторону образования карбоксигемоглобина, устойчивость которого в 210 раз больше, чем оксигемоглобина, что приводит к накоплению карбоксигемоглобина в крови. В результате кислородная емкость крови уменьшается пропорцио­нально количеству поступившего в организм СО. Серьезной причиной отравления оксидом углерода(П) является курение. Со­держание карбоксигемоглобина в крови курильщиков, выкури­вающих пачку сигарет в день, составляет в среднем 4,7 %, а у некурящих — всего 0,3-0,5 % (от содержания гемоглобина). При­чиной более сильного отравления оксидом углерода(П) может быть преждевременное закрытие вытяжной заслонки протоплен­ной печи или вдыхание выхлопных газов автомобиля. При легких отравлениях (содержание ННbСО в крови 10-15 %) наблюдается головная боль, слабость, тошнота. При отравлениях средней сте­пени (ННЬСО в крови 25-30 %) нарушается координация дви­жений, появляется синюшность кожи лица и помутнение созна­ния. При тяжелых отравлениях (ННЬСО в крови 60 % и более) происходит потеря сознания, судороги. Смерть наступает от оста­новки дыхания. Смертельные концентрации СО составляют 2 мг/л при 60-минутной и 5 мг/л при 5-минутной экспозиции. Постра­давшим необходимо тепло, сердечные средства и вдыхание чистого кислорода, так как содержание кислорода в воздухе недостаточно для быстрого вытеснения СО из карбоксигемоглобина.

Под действием окислителей: нитритов, нитратов, NO2, Н2О2, О3 — гемоглобин в результате окисления Fe 2+ в Fe 3+ и отрыва ка­тионов от воды-лиганда превращается в метгемоглобин (метННb):

Метгемоглобин не способен переносить кислород, поэтому по­явление его в крови уменьшает кислородную емкость крови. Для его превращения в гемоглобин необходимо воздействие вос­становителей.

Токсическое действие нитратов связано с рядом их химиче­ских превращений. Попадая в организм, нитраты легко восста­навливаются до нитритов:

Нитриты чрезвычайно эффективно окисляют гемоглобин в мет­гемоглобин по радикальному механизму, образуя оксид азота(П) и способствуя образованию различных активных форм кисло­рода (разд. 9.3.9).

Оксид азота(П), подобно СО, образует прочный комплекс с гемоглобином — нитрозогемоглобин:

В результате воздействия нитратов возникает острое кислород­ное голодание тканей из-за уменьшения содержания гемоглоби­на в крови. Кроме того, нитраты и нитриты интенсифицируют свободнорадикальное окисление в организме, что дополнительно повышает их токсичность.

Таким образом, химия гемоглобина включает все три типа свойств: комплексообразующие, кислотно-основные и окисли­тельно-восстановительные.

Цитохромы — ферменты класса оксидоредуктаз, содержащие в качестве комплексообразователя катион железа или меди, а в качестве лигандов — 4-дентатный порфирин, а также белок, ко­торый занимает пятое и шестое положения во внутренней сфере. Эти изменения в составе приводят к новой биологической функ­ции комплекса, которая заключается в переносе электрона за счет обратимого изменения степени окисления комплексообра­зователя:

, а в цитохромоксидазе еще и атома меди: Цитохромы обеспечивают работу электронотранспортных цепей при окислительном фосфорилировании, фотофосфорилировании, работе ансамбля ферментов цито-хрома Р-450 (разд. 9.3.4-9.3.8).

Цианиды при попадании в организм быстро проникают в кровь. Ион CN- с гемоглобином взаимодействует слабо, но чрезвычайно эффективно связывается окисленной формой цитохромоксидазы, блокируя в ней оба комплексообразователя (Fe 3+ и Си 2+ ), тем самым ингибируя ее действие в дыхательной цепи. Цианид-ион включается во внутреннюю сферу полиядерного комплекса цитохромоксидазы по месту разрыва связи белок — комплексообразователи:

Клеточное дыхание прекращается на самом главном этапе — эта­пе усвоения кислорода клетками во всех тканях организма, осо­бенно в нервных клетках мозга, где этот процесс идет интенсив­но. При этом не нарушаются ни поступление кислорода в кровь, ни перенос его гемоглобином к тканям. Артериальная кровь пере­ходит в вены, оставаясь насыщенной кислородом, что внешне проявляется в ярко-розовой окраске кожных покровов при по­ражении цианидами. Пероральная токсическая доза цианид-иона для человека LD50 = 1мг/кг.

От действия цианидов может защитить метгемоглобин кро­ви, который благодаря наличию Fe 3+ эффективно свяжет этот токсикант еще на пути к цитохромоксидазе с образованием очень прочного цианметгемоглобина:

При достаточно высокой концентрации метгемоглобина в крови в реакцию с ним вступит не только CN-, содержащийся в кро­ви, но и CN-, уже связанный с цитохромоксидазой, в итоге ее активность будет восстановлена. Поэтому при отравлении циани­дами рекомендуется вводить подкожно или внутривенно метгемоглобинообразователи, например NaN02, но осторожно, не до­пуская превращения гемоглобина в метгемоглобин более чем на 30 %. В противном случае могут наблюдаться явления, сходные с картиной отравления оксидом углерода(П). Другой способ за­щиты от цианидов заключается в использовании соединений-антидотов, легко реагирующих с CN-с образованием неядови­тых продуктов, например роданидов (разд. 12.2.6).

Среди природных комплексных соединений особое место зани­мают макрокомплексы на основе циклических полипептидов, со­держащих внутренние полости определенных размеров, в которых находятся несколько кислородсодержащих групп, способных за счет донорно-акцепторного взаимодействия связывать катионы тех металлов (включая катионы Na + и К