Раствор 20 г гемоглобина

Пример 1. Рассчитайте состав раствора бензол-толуол, который при нормальном давлении кипит при температуре 1000С, а также состав образующегося пара. Раствор считайте идеальным. Давления пара чистых бензола и толуола при 1000С равны 1350 Торр и 556 Торр соответственно.

Решение: Мольную долю бензола в растворе находим по закону Рауля (21):

760 = 556 + (1350-556)х1, откуда х1 = 0,257.

Мольная доля толуола в растворе равна х2 = 1-х1 = 0,743.

Мольную долю бензола в газовой фазе находим по закону Дальтона (18):

Соответственно мольная доля толуола в паре:

Пример 2.

Мольные объемы CCl4 и C6H6 равны 0,09719 и 0,08927 л/моль соответственно, а их парциальные мольные объемы в эквимолярном растворе равны 0,10010 и 0,10640 л/моль. Рассчитайте мольный объем эквимолярного раствора и изменение объема при смешении.

Решение: Объем 1 моля раствора определим по формуле (36):

Vm = 0,5·0,10010 + 0,5∙0,10640 = 0,10325 (л/моль).

Объем до смешения: V0 = 0,5·0,09719 + 0,5∙0,089274 = 0,09323 (л/моль).

∆Vmix = Vm – V0 = 0,01002 (л/моль) – наблюдается увеличение объема раствора при смешении, т. е. положительные отклонения от закона Рауля.

Пример 3.

Рассчитайте растворимость висмута в кадмии при 150 и 2000С. Энтальпия плавления висмута при температуре плавления (2730С) равна 10,5 кДж/моль и не зависит от температуры. Считайте, что образуется идеальный раствор.

Решение: Воспользуемся формулой (51):

при 1500С

при 2000С .

Растворимость увеличивается с температурой, что характерно для эндотермического процесса.

Пример 4.

Раствор 20 г гемоглобина в 1 л воды имеет осмотическое давление 7,52·10-3 атм при 250С. Определите молярную массу гемоглобина.

Решение: В уравнении (47) выразим молярную концентрацию как С=m/MV (m – масса гемоглобина в растворе, а М – его молекулярная масса), получим .

Обратите особое внимание на соответствие размерностей всех величин в формуле (47). При использовании величины R= 8,314 следует выразить осмотическое давление в Па, а молярную концентрацию в .

Пример 5.

Проба нелетучей жирной кислоты с общей формулой CnH2n-3COOH массой 1,263 г растворена в 500 г CCl4. Температура кипения раствора составила 76,8040С. Определите, какая кислота была исследована, если Ткип (ССl4)=76,760С, а эбуллиоскопическая постоянная 4,88.

Решение: По формуле (46) .

Индекс n находим, решая уравнение: 12n + 1(2n-3) + 12 + 2∙16 +1 = 280, откуда n = 17. Исследована линолевая кислота C17H31COOH (витамин F).

Пример 6.

Давление пара воды при 273 К равно 610,48 Па, а давление пара 10% раствора NaNO3 589,28 Па. Определите активность, коэффициент активности и химический потенциал воды в растворе.

Решение: активность растворителя в неидеальном растворе можно рассчитать по закону Рауля , а коэффициент активности из соотношения .

Мольная доля воды в растворе , тогда .

Химический потенциал воды в реальном растворе: .

Варианты заданий самостоятельной работы по теме «Растворы»

№
в-та

Задачи

1. Рассчитайте активность и коэффициент активности воды в растворе, образующемся при растворении 0,122 кг нелетучего вещества (М=241 г/моль) в 0,920 кг воды при 293 К, если известно, что давление пара чистой воды равно 0,02308 атм, а над раствором – 0,02239 атм.
2. При распределении фенола между водой и бензолом получены следующие данные (моль/л):

в H2O	0,0316	0,123	0,327	0,750
в C6H6	0,077	0,159	0,253	0,390

Вычислите константу распределения К и показатель степени n в формуле, описывающей закон распределения.

1. Плотность 50% (по массе) раствора этанола в воде при 250С равна 0,914 г/см3. Рассчитайте парциальный мольный объем этанола в растворе, если парциальный мольный объем воды 17,4 см3/моль
2. При распределении уксусной кислоты между тетрахлоридом углерода и водой были получены следующие концентрации (кг/м3):

в H2O	48,7	54,2	76,4	93,0	107,0
в CCl4	2,92	3,63	7,25	10,7	14,1

Уксусная кислота в водном растворе имеет нормальную молекулярную массу. Определите молекулярную массу кислоты в растворе CCl4 и коэффициент распределения К.

1. Давление пара чистых CHCl3 и CCl4 при 250С равны 26,54 и 15,27 кПа. Полагая, что они образуют идеальный раствор, рассчитайте давление пара и состав (в мольных долях) пара над раствором, состоящим из 1 моль CHCl3 и 1 моль CCl4.
2. Белок сывороточный альбумин человека имеет молярную массу 69 кг/моль. Рассчитайте осмотическое давление раствора 2 г белка в 100 см3 воды при 250С в Па. Примите плотность раствора 1 г/см3.

1. При 800С плотность 12% раствора фенола в воде равна 0,9775 г/см3. Какое количество моль воды приходится на 1 моль фенола? Чему равен удельный объем фенола, если удельный объем воды 1,029 см3/г, и образование раствора происходит без изменения объема?
2. Давление пара воды при 293 К равно 2338,5 Па, давление пара раствора 2295,8 Па. Определите осмотическое давление при 313 К, если плотность раствора при этой температуре 1010 кг/м3. Молекулярная масса растворенного вещества равна 60 г/моль.

1. Плотность CS2 при 293 К равна 1,264 г/см3, плотность C2H5OH – 0,8040 г/см3. Чему равна плотность смеси, содержащей 80% CS2, если удельный объем ее является аддитивной функцией состава?
2. Водный раствор вещества замерзает при 271,5 К. Определите его температуру кипения и давление при 298 К, если криоскопическая константа воды 1,86, а эбуллиоскопическая константа воды 0,516. Давление пара воды при 298 К равно 3168 Па.

1. Плотность 10% раствора NH4Cl равна 1,029 г/см3, плотность кристаллического NH4Cl – 1,536 г/см3, плотность воды – 0,9974 г/см3. Определите изменение объема при образовании 100 г 10% раствора.
2. При давлении 1,01∙105 Па температура кипения диэтилового эфира 308 К. Раствор, содержащий 0,01094 кг анилина в 0,1 кг эфира, имеет давление пара 0,444∙105 Па при 288,46 К. Удельная теплота испарения эфира 375,70∙103 Дж/кг. Вычислите молекулярную массу анилина в растворе.

1. При 293 К плотность C2H5OH равна 0,7936 г/см3, плотность воды – 0,9991 г/см3, плотность 50% раствора спирта в воде – 0,9179 г/см3. Определите величину сжатия при смешении 50 г спирта и 50 г воды, если удельный объем воды не изменяется при смешении. Сравните удельный объем чистого спирта с его удельным объемом в растворе.
2. Рассчитайте моляльность водного раствора вещества, если давление его пара 1,0109∙105 Па при 373 К, давление паров воды при этой температуре 1,0264∙105 Па. Молярная теплота испарения воды 40193 Дж/моль, эбуллиоскопическая постоянная воды 0,516.

1. При смешении 125,4 г висмута с 9,73 г магния выделилось 16200 Дж теплоты. Определите парциальную мольную теплоту растворения висмута, если парциальная мольная теплота растворения магния в этом растворе равна – 34900 Дж/моль.
2. Вычислите температуру замерзания водного раствора, если давление его пара составляет 99% от давления пара чистой воды при этой же температуре. Теплота плавления льда 6029 Дж/моль.

1. Температура замерзания разбавленного водного раствора тростникового сахара 272,171 К. Давление пара чистой воды при этой температуре 568,6 Па, а теплота плавления льда 6029 Дж/моль. Вычислите давление пара раствора.
2. Зависимость удельного объема Vуд водного раствора H2O2 от массовой доли перекиси w выражается уравнением:
Vуд = 1,003(1 – w) + 0,6935w – 0,036w(1 – w).

Рассчитайте парциальные молярные объемы воды и перекиси водорода для раствора с w=0,4.

1. При 180С общий объем раствора, образующегося при растворении MgSO4 в 1 кг воды, описывается уравнением:
V(см3) = 1001,21 + 34,69(m – 0,07)2.
Рассчитайте парциальные мольные объемы компонентов при m = 0,5.
2. Определите концентрацию водного раствора глюкозы, если он при 291 К изоосмотичен с раствором, содержащим 0,5 моль/л CaCl2, причем кажущаяся степень диссоциации последнего составляет 65,4%.

1. Температура плавления фенола 314 К. Раствор, содержащий 0,77 г ацетанилида (C8H9))N в 1,254 г фенола, кристаллизуется при 310,25 К. Вычислите криоскопическую константу фенола (сравните ее со справочной величиной) и удельную теплоту плавления фенола, если молекулярная масса ацетанилида соответствует его формуле.
2. При 298 К интегральная теплота растворения некоторой кислоты в воде выражается формулой:
,
где n1 – число молей воды на 1 моль кислоты. Оцените раствора, молярное содержание которого составляет 10% кислоты.

1. Парциальные молярные теплоты растворения кремния и марганца в сплаве Si – Mn с молярным содержанием Si 70% равны -3800 и -83500 Дж/моль соответственно. Определите количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 кг сплава этого состава.
2. Этанол и метанол при смешении образуют практически идеальные растворы. При 200С давление пара этанола равно 5,93 кПа, а метанола 11,83 кПа. Рассчитайте давление пара раствора, состоящего из 100 г этанола и 100 г метанола, а также состав (в мольных долях) пара над раствором при 200С.

1. Определите массу 1 моль раствора, полученного смешением 1 моль CCl4 с 3 моль SnCl4.
2. Раствор, содержащий 1,632 г трихлоруксусной кислоты в 0,1 кг бензола, кристаллизуется при температуре на 0,3500 ниже, чем чистый бензол. Определите, происходит ли диссоциация или ассоциация трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе и в какой степени. Криоскопическая константа бензола 5,16.

1. Определите молярный объем сплава Cu – Zn, содержащего 62% Cu, считая объем аддитивной функцией состава. Плотности меди и цинка 8,9 и 7,1 г/см3 соответственно.
2. Давление пара раствора тростникового сахара в 1 кг воды составляет 98,88% от давления пара чистой воды при той же температуре. Вычислите температуру кипения и осмотическое давление этого раствора при 373 К, плотность раствора примите 1·103 кг/ м3.

1. К очень слабым водным растворам для предотвращения замерзания в зимнее время обычно добавляют глицерин. Допустив, что к таким растворам применим закон Рауля, вычислите количество глицерина, которое необходимо прибавить, чтобы водный раствор, содержащий 0,1 кг воды, не замерзал до 268,16 К.
2. Определите плотность 40% водного раствора метилового спирта, если парциальные мольные объемы воды и спирта в этом растворе соответственно 17,5 и 39 см3/моль.

1. Рассчитайте температуру, при которой замерзнет вода в стакане объемом 250 см3, если в ней растворить 7,5 г сахарозы. Криоскопическая константа воды 1,86.
2. Определите молярный объем раствора, если в 20% водном растворе метилового спирта парциальные мольные объемы воды и спирта равны 18 и 37,8 см3/моль соответственно.

1. Температура замерзания чистого бензола 278,500 К, а температура замерзания раствора, содержащего 0,2242 г камфоры в 30,55 г бензола, 278,254 К. Определите молекулярную массу камфоры, сравните со справочной величиной. Молярное понижение температуры кристаллизации бензола 5,16.
2. Константа Генри для CO2 в воде при 250С равна 1,25∙106 Торр. Рассчитайте растворимость (в единицах моляльности) CO2 в воде при 250С, если парциальное давление CO2 над водой равно 0,1 атм.

1. Определите кажущуюся степень диссоциации HJO3 в растворе, содержащем 0,506 г HJO3 в 22,48 г этилового спирта. Раствор кипит при 351,624 К, чистый этиловый спирт кипит при 351,46 К. Эбуллиоскопическая постоянная спирта 1,19.
2. Вычислите активность воды в растворе, если давление водяных паров над ним равно 0,9333∙105 Па при 373 К. Давление паров воды при этой температуре составляет 1,01325∙105 Па.

1. В 1 кг воды растворено 0,0684 кг сахара (М=342 г/моль). Вычислите давление пара этого раствора при 373 К. Рассчитайте температуру кипения раствора, если теплота испарения воды при температуре кипения равна 2256,7∙103 Дж/кг.
2. Плотность 50% раствора этанола в воде при 250С равна 0,914 г/см3. Рассчитайте парциальный мольный объем спирта в этом растворе, если парциальный мольный объем воды равен 17,4 см3/моль.

1. Разбавленный раствор брома в тетрахлориде углерода можно считать идеальным. Давление пара чистого CCl4 составляет 33,85 мм рт. ст. при 298 К. Если выражать концентрацию раствора в мольных долях Br2, то константа Генри оказывается равной 122,36 мм рт. ст. Рассчитайте давление пара каждого компонента, полное давление и состав пара при условии, что мольная доля брома 0,5 и раствор при данной концентрации является предельно разбавленным.
2. Определите молярный объем раствора, если в 20% водном растворе метилового спирта парциальные молярные объемы воды и спирта равны соответственно 18 и 38,7 см3/моль.

1. Парциальный мольный объемK2SO4 в водном растворе при 250С описывается выражением: (см3/моль), где m – моляльность раствора. Рассчитайте объем раствора и его мольный объем при m=0,05 (моль/ кг H2O). Парциальный мольный объем воды равен 18,079 см3/моль.
2. Растворимость газообразного HBr в бензоле при 303 К характеризуется следующими данными:

xHBr	0,000612	0,005459	0,01149	0,02335	0,02913	0,04713
Р, Па	1016,29	8460,64	25771,00	39053,77	46832,41	75537,79

Рассчитайте графически среднее значение постоянной Генри.

1. Определите процентный состав и молекулярную массу углеводорода на основании следующих данных: из 0,2 г вещества образуется 0,687 г CO2 и 0,1125 г H2O; температура замерзания раствора, содержащего 0,0925 г вещества в 0,01 кг бензола, ниже температуры замерзания бензола на 0,3540. Криоскопическая постоянная бензола 5,16.
2. Вычислите коэффициент активности брома в растворе тетрахлорида углерода, парциальное давление брома над которым соответствует 10,27 мм рт. ст. Мольная доля брома в растворе 0,025, а давление пара чистого брома 213 мм рт. ст. За стандартное состояние брома примите чистый жидкий бром.

1. При 288 К водный раствор янтарной кислоты, содержащий 12,1 г/л кислоты, находится в равновесии с эфирным раствором, содержащим 2,2 г/л кислоты. Какова концентрация эфирного раствора янтарной кислоты, равновесного с водным раствором, содержащим 4,84 г/л кислоты. Янтарная кислота имеет нормальную молекулярную массу и в воде, и в эфире.
2. Бензол и толуол образуют практически идеальный раствор. Температура кипения чистого бензола равна 80,10С. Рассчитайте разность химических потенциалов бензола в растворе и в чистом виде при температуре кипения и хбензола=0,30. Чему было бы равно давление пара бензола над реальным раствором, если бы коэффициент активности бензола составлял 0,93?

1. Если 1,046 г кадмия растворить в 25,23 г ртути, то давление пара образующейся амальгамы при 305,2 К составит 0,92 от давления чистой ртути. Определите активность и коэффициент активности (мол. доли) ртути в амальгаме.
2. Температура кипения бензола 353,36 К, его молярная теплота испарения при температуре кипения 30795 Дж/моль. Определите эбуллиоскопическую константу бензола.

1. Хлорид ртути Hg2Cl2 распределяется между бензолом и водой, при 298 К получены следующие концентрации (моль/л):

в C6H6	0,000155	0,000310	0,000618	0,00524	0,0210
в H2O	0,001845	0,00369	0,00738	0,0648	0,2866

Рассчитайте активность соли в водном растворе при концентрации 0,2866 моль/л, если ее раствор в бензоле остается идеальным до С=0,03 моль/л.

2. Определите процентную концентрацию водного раствора глицерина, если давление пара этого раствора равно давлению пара раствора, содержащего 0,0089 кг NaNO3 в 1 кг воды. Степень диссоциации соли в растворе 64,9 %.

Источник

Ó÷åáíûå ìàòåðèàëû ïî ôèçè÷åñêîé õèìèè
Çàäà÷è ïî ôèçè÷åñêîé õèìèè.×àñòü 1.Õèìè÷åñêàÿ òåðìîäèíàìèêà

8. Êîëëèãàòèâíûå ñâîéñòâà ðàñòâîðîâ. Ðàñòâîðèìîñòü

Ñâîéñòâà ðàçáàâëåííûõ ðàñòâîðîâ, çàâèñÿùèå
òîëüêî îò êîëè÷åñòâà íåëåòó÷åãî ðàñòâîðåííîãî
âåùåñòâà, íàçûâàþòñÿ êîëëèãàòèâíûìè
ñâîéñòâàìè. Ê íèì îòíîñÿòñÿ ïîíèæåíèå äàâëåíèå
ïàðà ðàñòâîðèòåëÿ íàä ðàñòâîðîì, ïîâûøåíèå
òåìïåðàòóðû êèïåíèÿ è ïîíèæåíèå òåìïåðàòóðû
çàìåðçàíèÿ ðàñòâîðà, à òàêæå îñìîòè÷åñêîå
äàâëåíèå.

Ïîíèæåíèå òåìïåðàòóðû çàìåðçàíèÿ è ïîâûøåíèå
òåìïåðàòóðû êèïåíèÿ ðàñòâîðà ïî ñðàâíåíèþ ñ
÷èñòûì ðàñòâîðèòåëåì:

Tçàì. = = KÊ.m2,

Têèï. = = KÝ.m2.

ãäå m2 ìîëÿëüíîñòü ðàñòâîðà, KÊ
è KÝ êðèîñêîïè÷åñêàÿ è
ýáóëèîñêîïè÷åñêàÿ ïîñòîÿííûå ðàñòâîðèòåëÿ, X2
ìîëüíàÿ äîëÿ ðàñòâîðåííîãî âåùåñòâà, Hïë. è Hèñï.
ýíòàëüïèè ïëàâëåíèÿ è èñïàðåíèÿ ðàñòâîðèòåëÿ, Tïë.
è Têèï. òåìïåðàòóðû ïëàâëåíèÿ è
êèïåíèÿ ðàñòâîðèòåëÿ, M1 ìîëÿðíàÿ
ìàññà ðàñòâîðèòåëÿ.

Îñìîòè÷åñêîå äàâëåíèå â ðàçáàâëåííûõ ðàñòâîðàõ ìîæíî ðàññ÷èòàòü
ïî óðàâíåíèþ

ãäå X2 ìîëüíàÿ äîëÿ ðàñòâîðåííîãî
âåùåñòâà, ìîëüíûé
îáúåì ðàñòâîðèòåëÿ. Â î÷åíü ðàçáàâëåííûõ
ðàñòâîðàõ ýòî óðàâíåíèå ïðåîáðàçóåòñÿ â óðàâíåíèå
Âàíò-Ãîôôà:

= CRT,

ãäå C ìîëÿðíîñòü ðàñòâîðà.

Óðàâíåíèÿ, îïèñûâàþùèå êîëëèãàòèâíûå ñâîéñòâà
íåýëåêòðîëèòîâ, ìîæíî ïðèìåíèòü è äëÿ îïèñàíèÿ
ñâîéñòâ ðàñòâîðîâ ýëåêòðîëèòîâ, ââåäÿ
ïîïðàâî÷íûé êîýôôèöèåíò Âàíò-Ãîôôà i,
íàïðèìåð:

= iCRT èëè Tçàì. = iKÊ.m2.

Èçîòîíè÷åñêèé êîýôôèöèåíò ñâÿçàí ñî ñòåïåíüþ
äèññîöèàöèè
ýëåêòðîëèòà:

i = 1 + ( 1),

ãäå
êîëè÷åñòâî èîíîâ, îáðàçóþùèõñÿ ïðè
äèññîöèàöèè îäíîé ìîëåêóëû.

Ðàñòâîðèìîñòü òâåðäîãî âåùåñòâà â èäåàëüíîì
ðàñòâîðå ïðè òåìïåðàòóðå T îïèñûâàåòñÿ óðàâíåíèåì
Øðåäåðà:

ãäå X ìîëüíàÿ äîëÿ ðàñòâîðåííîãî âåùåñòâà
â ðàñòâîðå, Tïë. òåìïåðàòóðà
ïëàâëåíèÿ è Hïë.
ýíòàëüïèÿ ïëàâëåíèÿ ðàñòâîðåííîãî âåùåñòâà.

ÏÐÈÌÅÐÛ

Ïðèìåð 8-1. Ðàññ÷èòàòü ðàñòâîðèìîñòü âèñìóòà â
êàäìèè ïðè 150 è 200o C. Ýíòàëüïèÿ ïëàâëåíèÿ
âèñìóòà ïðè òåìïåðàòóðå ïëàâëåíèÿ (273o C)
ðàâíà 10.5 êÄæ. ìîëü1. Ñ÷èòàòü, ÷òî
îáðàçóåòñÿ èäåàëüíûé ðàñòâîð è ýíòàëüïèÿ
ïëàâëåíèÿ íå çàâèñèò îò òåìïåðàòóðû.

Ðåøåíèå. Âîñïîëüçóåìñÿ ôîðìóëîé .

Ïðè 150o C , îòêóäà X
= 0.510

Ïðè 200o C , îòêóäà X
= 0.700

Ðàñòâîðèìîñòü óâåëè÷èâàåòñÿ ñ òåìïåðàòóðîé,
÷òî õàðàêòåðíî äëÿ ýíäîòåðìè÷åñêîãî ïðîöåññà.

Ïðèìåð 8-2. Ðàñòâîð 20 ã ãåìîãëîáèíà â 1 ë âîäû
èìååò îñìîòè÷åñêîå äàâëåíèå 7.52 103 àòì ïðè 25oC.
Îïðåäåëèòü ìîëÿðíóþ ìàññó ãåìîãëîáèíà.

Ðåøåíèå.

= 65 êã. ìîëü1.

ÇÀÄÀ×È

Ðàññ÷èòàòü ìèíèìàëüíóþ îñìîòè÷åñêóþ ðàáîòó,
ñîâåðøàåìóþ ïî÷êàìè äëÿ âûäåëåíèÿ ìî÷åâèíû ïðè
36.6o C, åñëè êîíöåíòðàöèÿ ìî÷åâèíû â ïëàçìå
0.005 ìîëü. ë1, à â ìî÷å 0.333 ìîëü. ë1.
10 ã ïîëèñòèðîëà ðàñòâîðåíî â 1 ë áåíçîëà. Âûñîòà
ñòîëáèêà ðàñòâîðà (ïëîòíîñòüþ 0.88 ã. ñì3)
â îñìîìåòðå ïðè 25o C ðàâíà 11.6 ñì. Ðàññ÷èòàòü
ìîëÿðíóþ ìàññó ïîëèñòèðîëà.
Áåëîê ñûâîðîòî÷íûé àëüáóìèí ÷åëîâåêà èìååò
ìîëÿðíóþ ìàññó 69 êã. ìîëü1.
Ðàññ÷èòàòü îñìîòè÷åñêîå äàâëåíèå ðàñòâîðà 2 ã
áåëêà â 100 ñì3 âîäû ïðè 25o C â Ïà è â ìì
ñòîëáèêà ðàñòâîðà. Ñ÷èòàòü ïëîòíîñòü ðàñòâîðà
ðàâíîé 1.0 ã. ñì3.
Ïðè 30oC äàâëåíèå ïàðà âîäíîãî ðàñòâîðà
ñàõàðîçû ðàâíî 31.207 ìì ðò. ñò. Äàâëåíèå ïàðà ÷èñòîé
âîäû ïðè 30oC ðàâíî 31.824 ìì ðò. ñò. Ïëîòíîñòü
ðàñòâîðà ðàâíà 0.99564 ã. ñì3. ×åìó
ðàâíî îñìîòè÷åñêîå äàâëåíèå ýòîãî ðàñòâîðà?
Ïëàçìà ÷åëîâå÷åñêîé êðîâè çàìåðçàåò ïðè 0.56oC.
Êàêîâî åå îñìîòè÷åñêîå äàâëåíèå ïðè 37oC,
èçìåðåííîå ñ ïîìîùüþ ìåìáðàíû, ïðîíèöàåìîé
òîëüêî äëÿ âîäû?
*Ìîëÿðíóþ ìàññó ôåðìåíòà îïðåäåëÿëè, ðàñòâîðÿÿ
åãî â âîäå è èçìåðÿÿ âûñîòó ñòîëáèêà ðàñòâîðà â
îñìîìåòðå ïðè 20o C, à çàòåì ýêñòðàïîëèðóÿ
äàííûå ê íóëåâîé êîíöåíòðàöèè. Ïîëó÷åíû
ñëåäóþùèå äàííûå:

C, ìã. ñì3	3.211	4.618	5.112	6.722
h, ñì	5.746	8.238	9.119	11.990

Ðàññ÷èòàòü ìîëÿðíóþ ìàññó ôåðìåíòà.

Ìîëÿðíóþ ìàññó ëèïèäà îïðåäåëÿþò ïî ïîâûøåíèþ
òåìïåðàòóðû êèïåíèÿ. Ëèïèä ìîæíî ðàñòâîðèòü â
ìåòàíîëå èëè â õëîðîôîðìå. Òåìïåðàòóðà êèïåíèÿ
ìåòàíîëà 64.7oC, òåïëîòà èñïàðåíèÿ 262.8 êàë.
ã1. Òåìïåðàòóðà êèïåíèÿ õëîðîôîðìà 61.5oC,
òåïëîòà èñïàðåíèÿ 59.0 êàë. ã1.
Ðàññ÷èòàéòå ýáóëèîñêîïè÷åñêèå ïîñòîÿííûå
ìåòàíîëà è õëîðîôîðìà. Êàêîé ðàñòâîðèòåëü ëó÷øå
èñïîëüçîâàòü, ÷òîáû îïðåäåëèòü ìîëÿðíóþ ìàññó ñ
ìàêñèìàëüíîé òî÷íîñòüþ?
Ðàññ÷èòàòü òåìïåðàòóðó çàìåðçàíèÿ âîäíîãî
ðàñòâîðà, ñîäåðæàùåãî 50.0 ã ýòèëåí-ãëèêîëÿ â 500 ã
âîäû.
Ðàñòâîð, ñîäåðæàùèé 0.217 ã ñåðû è 19.18 ã CS2,
êèïèò ïðè 319.304 Ê. Òåìïåðàòóðà êèïåíèÿ ÷èñòîãî CS2
ðàâíà 319.2 Ê. Ýáóëèîñêîïè÷åñêàÿ ïîñòîÿííàÿ CS2
ðàâíà 2.37 Ê. êã. ìîëü1. Ñêîëüêî
àòîìîâ ñåðû ñîäåðæèòñÿ â ìîëåêóëå ñåðû,
ðàñòâîðåííîé â CS2?
68.4 ã ñàõàðîçû ðàñòâîðåíî â 1000 ã âîäû. Ðàññ÷èòàòü:
à) äàâëåíèå ïàðà, á) îñìîòè÷åñêîå äàâëåíèå, â)
òåìïåðàòóðó çàìåðçàíèÿ, ã) òåìïåðàòóðó êèïåíèÿ
ðàñòâîðà. Äàâëåíèå ïàðà ÷èñòîé âîäû ïðè 20oC
ðàâíî 2314.9 Ïà. Êðèîñêîïè÷åñêàÿ è
ýáóëèîñêîïè÷åñêàÿ ïîñòîÿííûå âîäû ðàâíû 1.86 è 0.52
Ê. êã. ìîëü1 ñîîòâåòñòâåííî.
Ðàñòâîð, ñîäåðæàùèé 0.81 ã óãëåâîäîðîäà H(CH2)nH
è 190 ã áðîìèñòîãî ýòèëà, çàìåðçàåò ïðè 9.47oC.
Òåìïåðàòóðà çàìåðçàíèÿ áðîìèñòîãî ýòèëà 10.00oC,
êðèîñêîïè÷åñêàÿ ïîñòîÿííàÿ 12.5 Ê. êã.
ìîëü1. Ðàññ÷èòàòü n.
Ïðè ðàñòâîðåíèè 1.4511 ã äèõëîðóêñóñíîé êèñëîòû â
56.87 ã ÷åòûðåõõëîðèñòîãî óãëåðîäà òî÷êà êèïåíèÿ
ïîâûøàåòñÿ íà 0.518 ãðàä. Òåìïåðàòóðà êèïåíèÿ CCl4
76.75oC, òåïëîòà èñïàðåíèÿ 46.5 êàë. ã1.
Êàêîâà êàæóùàÿñÿ ìîëÿðíàÿ ìàññà êèñëîòû? ×åì
îáúÿñíÿåòñÿ ðàñõîæäåíèå ñ èñòèííîé ìîëÿðíîé
ìàññîé?
Íåêîòîðîå êîëè÷åñòâî âåùåñòâà, ðàñòâîðåííîå â
100 ã áåíçîëà, ïîíèæàåò òî÷êó åãî çàìåðçàíèÿ íà 1.28oC.
Òî æå êîëè÷åñòâî âåùåñòâà, ðàñòâîðåííîå â 100 ã
âîäû, ïîíèæàåò òî÷êó åå çàìåðçàíèÿ íà 1.395oC.
Âåùåñòâî èìååò â áåíçîëå íîðìàëüíóþ ìîëÿðíóþ
ìàññó, à â âîäå ïîëíîñòüþ äèññîöèèðîâàíî. Íà
ñêîëüêî èîíîâ âåùåñòâî äèññîöèèðóåò â âîäíîì
ðàñòâîðå? Êðèîñêîïè÷åñêèå ïîñòîÿííûå äëÿ
áåíçîëà è âîäû ðàâíû 5.12 è 1.86 Ê. êã.
ìîëü1.
Ðàññ÷èòàòü èäåàëüíóþ ðàñòâîðèìîñòü àíòðàöåíà â
áåíçîëå ïðè 25o C â åäèíèöàõ ìîëÿëüíîñòè.
Ýíòàëüïèÿ ïëàâëåíèÿ àíòðàöåíà ïðè òåìïåðàòóðå
ïëàâëåíèÿ (217o C) ðàâíà 28.8 êÄæ. ìîëü1.
Ðàññ÷èòàòü ðàñòâîðèìîñòü ï-äèáðîìáåíçîëà â
áåíçîëå ïðè 20 è 40o C, ñ÷èòàÿ, ÷òî îáðàçóåòñÿ
èäåàëüíûé ðàñòâîð. Ýíòàëüïèÿ ïëàâëåíèÿ ï-äèáðîìáåíçîëà
ïðè òåìïåðàòóðå åãî ïëàâëåíèÿ (86.9o C) ðàâíà
13.22 êÄæ. ìîëü1.
Ðàññ÷èòàòü ðàñòâîðèìîñòü íàôòàëèíà â áåíçîëå
ïðè 25o C, ñ÷èòàÿ, ÷òî îáðàçóåòñÿ èäåàëüíûé
ðàñòâîð. Ýíòàëüïèÿ ïëàâëåíèÿ íàôòàëèíà ïðè
òåìïåðàòóðå åãî ïëàâëåíèÿ (80.0o C) ðàâíà 19.29
êÄæ. ìîëü1.
Ðàññ÷èòàòü ðàñòâîðèìîñòü àíòðàöåíà â òîëóîëå
ïðè 25o C, ñ÷èòàÿ, ÷òî îáðàçóåòñÿ èäåàëüíûé
ðàñòâîð. Ýíòàëüïèÿ ïëàâëåíèÿ àíòðàöåíà ïðè
òåìïåðàòóðå ïëàâëåíèÿ (217o C) ðàâíà 28.8 êÄæ.
ìîëü1.
Ðàññ÷èòàòü òåìïåðàòóðó, ïðè êîòîðîé ÷èñòûé
êàäìèé íàõîäèòñÿ â ðàâíîâåñèè ñ ðàñòâîðîì Cd Bi,
ìîëüíàÿ äîëÿ Cd â êîòîðîì ðàâíà 0.846. Ýíòàëüïèÿ
ïëàâëåíèÿ êàäìèÿ ïðè òåìïåðàòóðå ïëàâëåíèÿ (321.1o
C) ðàâíà 6.23 êÄæ. ìîëü1.

Источник